快速准确书写电极反应式

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类型:易错题辑

方法归纳

掌握书写步骤,破解书写难点,注意溶液中能与放电产生的物质反应的微粒,写入电极反应式中。

以氢氧燃料电池为例进行分析
若电解质溶液为硫酸
1、找:找还原剂和氧化产物、氧化剂和还原产物
对于负极找还原剂和氧化产物,负极上反应的物质为氢气,失去电子后生成H+,可得H2=2H+
对于正极找氧化剂和还原产物,正极上反应的物质是氧气,得电子后生成O2-,可得O2=2O2-
2、定:根据反应前后元素价态的变化确定电子转移数
负极1mol氢气反应失去2mol电子,上式改写为:H2-2e-=2H+
正极1mol氧气反应得到4mol电子,上式改写为:O2+4e-=2O2-
3、平:根据电荷守恒和原子守恒配平
对于负极反应式已满足了上述守恒,且溶液中存在的微粒不与H+反应,故负极反应式为:H2-2e-=2H+
对于正极反应式,溶液中存在的H+O2-反应(可联想活泼金属氧化物与水反应的实质是O2-与水电离出来的H+反应),故电极反应式为O2 + 4H+ +4eˉ=2H2O
若电解质溶液为氢氧化钾
按上述步骤可得
正极为:O2 + 2H2O + 4eˉ= 4OHˉ (注意水溶液中无O2-,因其能与水反应)
负极为:2H2 + 4OHˉ-4eˉ= 4H2O


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海棠

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