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高二化学题:关于盐类水解,三大守恒的应用的问题

问题简介:

学生困惑:

2018-10-07 14:40提问
难易度 : 中等 2018-10-07
思路引导

1.注意一个“影响”:比较同一离子的浓度时,要注意其他离子对该离子的影响; 2.紧抓两个“微弱” (1)弱电解质的电离是微弱的。 如CH3COOH溶液中,离子浓度大小关系为:c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-) (2)盐溶液中离子的水解是微弱的。如CH3COONa溶液中,离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 3.明确三个“主次”(1)多元弱酸分步电离,以第一步电离为主,其余各步电离为次;多元弱酸的酸根离子水解时,以第一步水解为主,其余各步水解为次。(2)NaHSO3、NaH2PO4中的酸式酸根离子以电离为主,水解为次;NaHS、NaHCO3、Na2HPO4中的酸式酸根离子以水解为主,电离为次。(3)弱酸与弱酸盐(或弱碱与弱碱盐)以等物质的量浓度组成的混合液中,一般来说以弱酸(或弱碱)电离为主,弱酸盐(或弱碱盐)水解为次。

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