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高三化学题:关于极限讨论法,化学计算的问题 【如果您无法查看,请先安装公式显示控件

高三化学    35

学生困惑:

来自于手机提问

李文东17-01-11 23:03提问

化学老师高中化学康老师的解答 随身家教,立即下载

难  易  度:难 2017-01-11

思路引导

极值法计算判断是解题关键,题目难度较大.

详细解答

 铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,生成0.01mol氢气消耗铁物质的量为0.01mol;反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色说明不含铁离子,溶液中全部为亚铁离子,铁和三价铁离子全部反应生成亚铁离子;
假设混合物0.1mol为Fe、Fe2O3的混合物;设原混合物铁物质的量为x,则Fe2O3的物质的量为(0.1-x)mol,Fe3+物质的量2(0.1-x)mol;
         Fe+2Fe3+=3Fe2+
         1   2
(x-0.01)mol  2(0.1-x)mol
计算得到x=0.06mol;
假设混合物0.1mol为Fe、Fe5O7混合物,设原混合物中铁物质的量为y,则Fe5O7混物质的量为(0.1-y)mol,Fe5O7可以看作Fe2O3和Fe3O4的混合物,Fe3O4的可以看做Fe2O3和FeO组成,则Fe2O3的物质的量为2(0.1-y)mol,Fe3+物质的量4(0.1-x)mol;
         Fe+2Fe3+=3Fe2+
        1    2
(x-0.01)mol 4(0.1-x)mol
计算得到x=0.07mol;
所以Fe、Fe2O3、Fe5O7混合物共0.1mol反应含有铁的物质的量为0.06<n(Fe)<0.07,在此范围的铁的物质的量符合;
故选B.

本题答案:

铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,生成0.01mol氢气消耗铁物质的量为0.01mol;反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色说明不含铁离子,溶液中全部为亚铁离子,铁和三价铁离子全部反应生成亚铁离子;
假设混合物0.1molFeFe2O3的混合物;设原混合物铁物质的量为x,则Fe2O3的物质的量为(0.1-xmolFe3+物质的量20.1-xmol
         Fe+2Fe3+=3Fe2+

         1   2
x-0.01mol  20.1-xmol
计算得到x=0.06mol
假设混合物0.1molFeFe5O7混合物,设原混合物中铁物质的量为y,则Fe5O7混物质的量为(0.1-ymolFe5O7可以看作Fe2O3Fe3O4的混合物,Fe3O4的可以看做Fe2O3FeO组成,则Fe2O3的物质的量为20.1-ymolFe3+物质的量40.1-xmol
         Fe+2Fe3+=3Fe2+

        1    2
x-0.01mol 40.1-xmol
计算得到x=0.07mol
所以FeFe2O3Fe5O7混合物共0.1mol反应含有铁的物质的量为0.06nFe)<0.07,在此范围的铁的物质的量符合;
故选B


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解答评价

李文东2017-01-18评价

解答评分:8分

老师解答的很好

考点巩固

本题考点

解答教师

专业: 高中化学

简介: 自2005年参加工作以来,一直从事初高中化学,并兼任化学实验室实验员

评分:

10

9.68

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