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高三化学题:关于离子浓度和溶液总的微粒,酸碱中和滴定,溶液的

问题简介:

每年必考的这类题的解题步骤是什么

学生困惑:

2018-04-08 20:38提问
难易度 : 2018-04-08
思路引导

首先明确发生的反应依次是:H2X+NaOH=NaHX+H2O,NaHX+NaOH=Na2X+H2O,随着NaOH溶液的滴入,溶液的pH逐渐增大。

解答详情

 1.看懂图像

1)明确纵、横坐标的含义,尤其要注意纵、横坐标用lgc、﹣lgcpOHp(c)lg(c1/c2)等表示的情况。

2)明确曲线上特殊点的含义,根据题目的命题背景搞清楚发生的反应,明确这些特殊点上溶液的溶质是什么,溶质的物质的量或物质的量浓度是多少。

2.解题技巧

1)本着“先定性后定量”、“先易后难”的原则分析四个选项的正误。这样做可以提高解题速度,因为如果在定性分析中能够找到符合题意的选项的话就不用再去计算了,可以省出不少的时间。

2)采用淘汰法。通过一定的特征剔除那些明显不符合题意的答案,提高答题的正确率。

3)善于抓住图像中的特殊坐标点为自己所用。图像中那些用虚线标注了纵横坐标数据的点往往是问题设问点,那些标注的数据是解决问题必须用到的。

4)分析离子浓度大小关系时,要充分利用“中性点”、“恰好反应点”和“反应一半点”,利用电荷守恒、物料守恒等规律分析离子浓度之间的关系。

5)计算弱酸或弱碱的电离平衡常数要充分“相等点”,即利用除了c(H+)c(OH-)之外的其他两种微粒浓度相等的点,这样就把KaKbpH紧密联系起来了。建议记住Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)=1.8×10-5CH3COONH4溶液显中性。

6)采用“旁敲侧击法”解决问题。如果直接分析某一点的离子浓度大小关系或酸碱性有困难的话,可以分析与其邻近的点的情况,再根据横坐标的变化就可以推出目标点的结果。

 

下面我通过你提交的题来说明上述解题技巧,请看截图。

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